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今天小編來給大家針對這個化學(xué)重要知識點有哪些的問題來進(jìn)行一個介紹，畢竟當(dāng)下也是有諸多的小伙伴對于化學(xué)重要知識點有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

高中化學(xué)重要知識點有哪些“元素化合物”知識模塊

1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧

6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8. 制取漂**、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，制取漂**為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤，是為了防止大氣污染

16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是**氧化物或**氫氧化物

錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤，比如水

12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確，注意n不是周期序數(shù)

16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確，均為10-100nm

20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確，建議從電荷守恒角度來理解

22. 碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

正確

23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、****、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤，乙烯不水解

25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

26. 將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤，SiO2中沒有分子

28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤，膠體帶有電荷

30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤，沒有說明體積

31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤，有12個

38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯誤，HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

錯誤，比如Ag和Ca

"有機(jī)化學(xué)"知識模塊

1. 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2. 最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

錯誤，應(yīng)該是10-4

5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯誤，加上HCl一共5種

6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7. CH4O與C3H8O科普手抄報內(nèi)容在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確，6種醚一種烯

8. 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9. 分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10. 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12. 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13. 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14. 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15. 應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法

17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤，會得到2-溴丙烷

19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確，取代后分液

20. 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾

21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23. 苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤，苯酚常溫難溶于水

25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、****、硝酸纖維

錯誤，****和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26. 分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤，沒有苯炔這種東西

28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧**，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧**，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學(xué)實驗"知識模塊

1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2. 實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤，PH試紙不潤濕

4. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂**、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤，漂**不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6. 濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8. 準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤，應(yīng)用酸式滴定管

9. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤，左物右碼

13. 試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16. 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤，應(yīng)該使用滲析

17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18. 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19. 所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)記憶口訣是什么

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運動永恒。)

5.化學(xué)平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，

質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”，是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！?/p>

二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。

②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：“水”在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;“液”在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進(jìn)行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標(biāo)準(zhǔn)液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至“0”位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。。

3、待測液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點)。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;“眼觀色”的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見“化學(xué)實驗基本操作”。

7、酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定操作步驟

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。