知識(shí)庫(kù)官網(wǎng) 數(shù)量法方程（量熱法）
通訊：在量法中，燃燒熱的值對(duì)于每每物恒定（通過(guò)常稱為之），并且用力測(cè)定測(cè)定料知識(shí)庫(kù)官網(wǎng)，并且該值述），并且該值對(duì)應(yīng)于于于于間間間的某，如果需要計(jì)算2g物質(zhì)的燃燒熱，則則加加等：
ΔH。
燃燒
=Δh。
燃燒
°
（kj / mol）*濃度化合物（g）*分子量（g / mol）
銷量測(cè)定法中的第二個(gè)個(gè)重要重要重要方程是反應(yīng)方程的體重，其對(duì)應(yīng)于在化學(xué)學(xué)期間釋放或產(chǎn)品的含量：
ΔH。
反應(yīng)
=（送量）*ΔT在其中，熱載荷的體重。
使用：燃燒熱（ΔH
燃燒
）用于確定化合物的化成焓，從而可以確定反應(yīng)會(huì)會(huì)導(dǎo)致成的反應(yīng)所的產(chǎn)品與否。在化學(xué)家庭嘗試在實(shí)驗(yàn)上行新生的合成之字，它們它們用涉及中的含有癥的燃燒的壓差地區(qū)的形成焓。
實(shí)施例：1g葡萄糖在數(shù)量熱法中提交，溫度從25oC加載到27oC。如果燃燒標(biāo)準(zhǔn)的熱送3,85 kj / mol，則此類葡萄糖的燃燒熱載是多重？
第一，計(jì)算葡萄糖的分子量（c
6。
H
12.
O.
6。
），這是180克/塞爾。
第二步，使用下一個(gè)：
ΔH。
燃燒
=Δh。
燃燒
°
（kj / mol）*批量的化合物（g）/分量（g / mol）
ΔH。
燃燒
=（3,85 kJ / mol * 1g）/ 180 g / mol = 0.0213 kj
考慮因素：在量子中，正式對(duì)應(yīng)于由吸收的體重，以進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，并且并且這些的反應(yīng)稱。另一方面，另這些面，如果系統(tǒng)釋放料，則是焓的，反應(yīng)反應(yīng)為放熱放熱。
