利用鍵能找到焓變
來源:教育資源網(wǎng)
?
發(fā)布時間:2020-12-01 08:04:13
?
點擊:870
您可以使用鍵能來找到化學反應的焓變。這個例子問題顯示了該怎么辦。
Review
您可能希望在開始之前審查熱化學和吸熱和放熱反應的規(guī)律。單鍵能量表可供您幫助。
焓變問題
估計以下反應的焓變ΔH：
H（g）+Cl（g）→2 HCl（g）
Solution
要解決這個問題，請按照簡單的步驟考慮反應：
步驟1反應物分子H和Cl分解成它們的原子。
H（g）→2 H（g）
Cl（g）→2 Cl（g）
步驟2這些原子結(jié)合形成HCl分子。
2 H（g）+2 Cl（g）→2 HCl（g）
在第一步中，H-H和Cl-Cl鍵斷裂。在這兩種情況下，都會破壞一摩爾的債券。當我們查看H-H和Cl-Cl鍵的單鍵能時健康知識講座方案，我們發(fā)現(xiàn)它們分別為+436 kJ/mol和+243 kJ/mol，因此對于反應的第一步：
ΔH1=+（436 kJ+243 kJ）=+679 kJ
斷鍵需要能量，因此我們預計此步驟的ΔH值為正值。
在反應的第二步中，形成兩摩爾的H-Cl鍵。鍵斷裂釋放能量，所以我們預計這部分反應的ΔH具有負值。使用該表，發(fā)現(xiàn)1摩爾H-Cl鍵的單鍵能量為431kJ：
ΔH=-2（431 kJ）=-862 kJ
通過應用Hess's定律，ΔH=ΔH+ΔH
ΔH=+679 kJ-862 kJ
ΔH=-183 kJ
回答
反應的焓變?yōu)棣=-183kJ。
