發(fā)煙硫酸和98%硫酸的區(qū)別是什么?
發(fā)煙硫酸和98%硫酸的區(qū)別是什么?
發(fā)煙硫酸和98%硫酸的主要區(qū)別在于性質(zhì)和濃度，如下：
1、性質(zhì)不同：
發(fā)煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體，具有強烈**性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。
98%硫酸含有大量未電離的硫酸分子，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質(zhì)。
2、濃度不同：
濃硫酸濃度98％。
發(fā)煙硫酸是在硫酸的基礎上，把三氧化硫懟進去，濃度會達到100％。
發(fā)煙硫酸物理特性
1、主要用途：用作磺化劑，還廣泛用于制造染料、**、硝化纖維以及*物等。
2、穩(wěn)定性：極度不穩(wěn)定，易揮發(fā)形成硫酸和三氧化硫。
3、揮發(fā)原理：不僅是因為濃度高，還因為發(fā)煙硫酸中含有較多的親電試劑三氧化硫。
濃硫酸是這顏色嗎?濃度大概多少？
純凈的濃硫酸應為無色油狀液體，帶強腐蝕性。你這個圖里的硫酸顯然摻了雜質(zhì)（呈銹鐵色，可能是含鐵量較大的工業(yè)用硫酸），而且腐蝕性不足夠把試紙?zhí)蓟?，估計濃度不高?/p>
濃硫酸（Concentrated sulfuric acid ），俗稱壞水，化學分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。
壞水指質(zhì)量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸**的區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。化學定義濃硫酸是指濃度（濃度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的質(zhì)量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。
硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸并稱為化學六大無機強酸。性質(zhì)由于濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質(zhì);而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質(zhì)。發(fā)煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈**性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。
所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。濃硫酸與稀硫酸硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：**的發(fā)煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.84g/mL的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。
那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。鑒別方法1．稱重法濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。2．粘度法濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。
但是在沒有對照時不推薦使用。3．沸點法硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。
（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸5．鐵鋁法分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內(nèi)部，繼續(xù)參與反應。6．銅碳法分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生**性氣體的是濃硫酸。
**性氣體為二氧化硫。7．膽礬法分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。8．纖維素法分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。
9．蔗糖法在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發(fā)生，水作催化劑。10．露置法濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發(fā)而質(zhì)量減少11．亞硝酸鈉法在試管中加入少許工業(yè)用鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生**性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業(yè)鹽溶解無**性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。
**性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。12．電導法取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。但是濃硫酸與碳能發(fā)生反應，所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。
（注：濃硫酸因為自偶電離2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產(chǎn)生自由移動的離子而有較弱導電性[1] ）13．氯化鈉法在兩只試管中加入少許氯化鈉，然后分別加入酸，產(chǎn)生**性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無**性氣味氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有**性氣味的氣體氯化氫。稀釋方法濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。
切不能將順序顛倒，這樣會引發(fā)事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。
濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用于將醇類物質(zhì)的羥基取代成硝基。物理性質(zhì)除了酸固有的化學性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓姷男再|(zhì)。
發(fā)煙硫酸
發(fā)煙硫酸 英文名:Oleum; Sulfuric acid, fuming 俗名:105酸分子式:H2SO4·xSO3 無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體。有強**性臭味。
吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱，操作時應注酸入水。
結(jié)晶溫度：20%發(fā)煙硫酸為2.5℃,65%發(fā)煙硫酸為-0.35℃。腐蝕性和氧化性比普通硫酸強。其蒸氣對人體有害。http://www.ep.net.cn/msds/wuzhi8/81006.htm淺 談 硫 酸 一、硫酸工業(yè)概況 硫酸的生產(chǎn)已有一千多年的歷史了。
最原始的生產(chǎn)方法是將綠礬（硫酸亞鐵）高溫煅燒，分解成二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫與水蒸汽結(jié)合冷凝，便得到硫酸。這種生產(chǎn)方法極為簡單，得到 產(chǎn)品粘度很高，外觀非常象油，所以當時人們稱之為“礬油”。 二、硫酸的制造 1.硫酸的原料 硫酸是由三氧化硫與水化合而成。
三氧化硫是二氧化硫在催化劑表面與空氣中的氧氣化合而成的。由此看出，生產(chǎn)硫酸的主要原料是二氧化硫、空氣和水。空氣和水在自然界中極為豐富。
二氧化硫從何而來呢？在工業(yè)生產(chǎn)中，通常以單體硫、各種金屬硫化物，還有硫酸鹽以及含有硫化氫的工業(yè)廢氣為原料，制造二氧化硫。將含硫的各種礦物原料在空氣中焚燒，也可得到二氧化硫。目前世界上生產(chǎn)硫酸 的主要原料有：單體硫、硫鐵礦和冶煉有色金屬過程中副產(chǎn)的二氧化硫煙氣。
硫磺是硫酸生產(chǎn)中最理想的原料。 冶煉煙氣。 2.硫酸的生產(chǎn)方法 生產(chǎn)硫酸的方法很多，目前采用的主要有以下兩種，即接觸法與硝化法。 硝化法分鉛室法與塔式法兩種。
由于鉛室法設備龐大，耗鉛量多，且成品酸濃度低，所以這種生產(chǎn)方法已被淘汰。塔式法的生產(chǎn)原理，是借助于氮氧化物的氧化傳遞作用，將二氧化硫氧化成三氧化硫。反應過程是在液相中進行。其流程比較簡單，多者9個塔，少者5個塔，一般采用的是7個塔，有吸收塔、氧化塔和脫硝塔三個部分。
塔式法的優(yōu)點是系統(tǒng)不排污水污酸，對原料要求不高，硫的利用率比較高，投資較接觸法節(jié)約三分之一以上。缺點是成品酸的濃度低（28—76%），用途受到限制，也不便于運輸，大部分就地生產(chǎn)普鈣;在生產(chǎn)過程中，含硝硫酸對設備腐蝕嚴重。因此，塔式法生產(chǎn)發(fā)展受到了一定限制。目前我國僅有兩個塔硫企業(yè)在繼續(xù)生產(chǎn)。
成品酸中含有部分氮氧化物，為補充氮氧化物的損耗，生產(chǎn)過程中要不斷補充濃硝酸。 接觸法生產(chǎn)硫酸。視原料的不同其工藝也有所不同，主要區(qū)別是工藝的前半部分棗原料氣體的制務和原料氣的凈化。
目前用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的原料主要有三種：硫鐵礦、硫磺、冶煉煙氣。我國生產(chǎn)硫酸所用的原料主要是硫鐵礦。下面著重介紹以硫鐵礦為原料，采用接觸法制酸的主要生產(chǎn)過程： （1）原料的焙燒。
硫鐵礦在高溫的情況下燃燒氧化生成二氧化硫。 （2）爐氣的凈化。凈化的方法分為干法凈化和濕法凈化兩大類。濕法又分為酸洗和水洗兩種流程。
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化百科。將凈化干燥后的二氧化硫氣體加熱至400℃，在礬觸媒催化劑的作用下，氧化生成三氧化硫。 （4）吸收。
吸收工段是把三氧化硫加工制成硫酸。在工業(yè)生產(chǎn)中不是采用水來吸收三氧化硫氣體，而是使用濃度為98%的濃硫酸作吸收劑，它吸收三氧化硫的效果**。三氧化硫經(jīng)濃硫酸吸收后成為高濃度硫酸，用凈化工段干燥塔出來的稀酸稀釋之，得到濃度為98%或者92.5%的硫酸，也就是工業(yè)上所用的成品硫酸。98%的濃硫酸一部分再送至吸收塔作吸收劑循環(huán)使用。
如果需要生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，須在吸收塔前增加一套發(fā)煙硫酸吸收塔及酸循環(huán)系統(tǒng)裝置。 硫磺制酸。由于硫磺純度很高，不含氟、砷等有害物質(zhì)，且制得的原料氣體基本不夾帶粉塵，不需要凈化就可直接送去轉(zhuǎn)化，所以硫磺制酸的生產(chǎn)工藝比較簡單。
硫磺在熔硫池內(nèi)被蒸汽間接加熱熔融，空氣經(jīng)干燥后與液態(tài)硫磺一起送進焚硫爐，燃燒生成二氧化硫。二氧化硫的轉(zhuǎn)化 、吸收部分與前面說的相同。 硫酸的品種、規(guī)格 當前我國生產(chǎn)的工業(yè)硫酸按濃。
工業(yè)濃硫酸什么顏色？
工業(yè)濃硫酸無色透明，是一種油狀的液體，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的熱;有強烈的腐蝕性和脫水性。
除此之外，發(fā)煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈**性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。
所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
擴展資料
硫酸產(chǎn)品的硫酸含量、雜質(zhì)含量、透明度等指標均滿足GB/T534-2002優(yōu)等品的要求，但是色度指標卻出現(xiàn)多次超標，即出現(xiàn)發(fā)黑、發(fā)綠、發(fā)紅等色度超標現(xiàn)象。
1、硫酸發(fā)黑
發(fā)黑的硫酸進入酸庫大罐后，使大罐硫酸呈現(xiàn)灰褐色或黑色，對硫酸的質(zhì)量造成很大影響。在干吸循環(huán)酸發(fā)黑期間，發(fā)現(xiàn)稀酸呈墨黑色;對二吸塔出口尾氣進行取樣檢測，發(fā)現(xiàn)尾氣中存在黑色油霧顆粒。
因此可以確認，重油燃燒時產(chǎn)生的黑色污染不能在凈化工序完全得到去除，部分進入干吸工序后使干吸循環(huán)酸發(fā)黑。
2、硫酸發(fā)綠
管程內(nèi)腐蝕形成的酸泥中含有大量Fe、Cr、Mn 等金屬離子，隨著煙氣進入二吸塔后，使二吸循環(huán)酸中Fe、Cr、Mn 達到一定的含量即出現(xiàn)綠色現(xiàn)象。
3、硫酸發(fā)紅
在干吸工序及干吸地下槽，硫酸均為無色清亮，但進入酸庫地下槽或大罐以后經(jīng)常發(fā)現(xiàn)顏色發(fā)紅現(xiàn)象;采樣后放置約10~15d后，發(fā)紅硫酸變?yōu)闊o色透明，并形成白色沉淀。
