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飽和鹽水如何配比？

飽和鹽水的配制方法：先將水加熱煮沸，向沸水中邊攪拌邊加入NaCl，直到不溶解（有固體顆粒析出）為止，此時再將溶液冷卻到室溫過濾出析出的晶體，此時剩余的溶液為所配物質(zhì)的飽和溶液。加熱配置的原因：（1）因為升溫可以加速溶解（同時還要攪拌），可以節(jié)省配置的時間。

（2）因為利用該是物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增加，配置好的溶液所處的環(huán)境溫度不穩(wěn)定，有時會較低，加熱配置，冷卻后能確保所配置的溶液是飽和溶液，方法是最穩(wěn)妥的，不影響實驗效果。

溫度不同,溶解度不同一般情況下,溶解度隨溫度升高而加大10℃時,氯化鈉的溶解度是35克.20℃時,氯化鈉的溶解度為36克.也就是說10℃時,100g水可溶解35g食鹽30℃時,100g水可溶解36g食鹽故10℃時的飽和濃度為35/(100+35)=25.926%20℃時的飽和濃度為36/(100+36)=26.47%食鹽主要成分為氯化鈉,也即NaCl飽和鹽水怎么配制？1、飽和食鹽水的配制并不困難，知道原理就行了。2、氯化鈉的溶解度是36g每100ML水。3、所以只要在每100ML水中加入的氯化鈉大于36克就行了。4、值得注意的是，氯化鈉的溶解度會溫度的升高而升高。

飽和鹽水的配制方法？

飽和鹽水的配制方法：每100mL水加入的NaCl（氯化鈉）大于36g就可以，自然溶解就可以。氯化鈉的溶解度會隨著溫度的變化而變化，溫度升高，溶解度也會升高，如果把一燒杯20℃的飽和氯化鈉溶液加熱到60℃，溫度升高，水中的溶解度變大，溶液就不再是飽和溶液。

反之如果將飽和氯化鈉溶液冷卻至20℃，由于溶解度降低，會有部分氯化鈉從溶液中析出，形成沉淀，這時的氯化鈉溶液依然是飽和溶液。

飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。那么要達(dá)到飽和有兩個要素，一是溫度，二是劑量。拓展資料鹽水，常指海水或普通鹽(NaCl)溶液。通常情況下海水中溶解的鹽含量為35000mg/L(3.5%)，其中包括20000mg/L的氯化物，主要是普通鹽類，另外也存在其他種鹽水，其中一些含溶解鹽300000mg/L。

如果使用鹽水拿來漱口，可以消除口中異味，達(dá)到清潔的作用。有謂腸胃不適時喝一杯鹽水，可以消除胃中胃酸，達(dá)到酸堿中和。其實可能是鹽水稀釋胃酸而非中和胃酸，因為鹽水中的食鹽主要為中性的氯化鈉。

飽和鹽水如何配比

飽和食鹽水：是指在一定的水溶液中，加入食鹽，讓食鹽溶解，當(dāng)加入的食鹽足夠多時，無法再繼續(xù)溶解食鹽，此時水溶液為飽和食鹽水。
一般NACl鹽水的飽和度：
NaCL在0度時為35.7
在10度時為35.8g
在20度時為36.0g
在30度時為36.3g
在40度時為36.6g
在50度時為37.0g
在60度時為37.3g
在70度時為37.8g
在80度時為38.4g
在90度時為39.0g
在100度時為39.8g

擴(kuò)展資料：
談及飽和鹽水就要設(shè)計到飽和溶液的知識，飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質(zhì)已達(dá)**量（溶解度）的溶液。

即溶質(zhì)與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。

溶質(zhì)的量未達(dá)到對應(yīng)的飽和狀態(tài)的溶液，稱作不飽和溶液。溶質(zhì)的量超過對應(yīng)的飽和狀態(tài)的溶液，稱作過飽和溶液。
通過以下方式可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br/> 1、增加溶質(zhì)至溶質(zhì)有剩余;
2、蒸發(fā)溶劑（可用蒸發(fā)法，**為恒溫蒸發(fā)，要看到有晶體析出）;
3、降低溶劑溫度至有晶體析出。