飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫？
飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫？
飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，減小氯氣的溶解損失百科，又能將氯化氫吸收掉。1、氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
故溶劑為水的溶液都能將氯化氫氣體積溶解吸收。
2、飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(該反應可逆)飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據(jù)勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，抑制該反應進行的程度，故能減小氯氣在水中的溶解。因此，采用飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，又能將氯化氫吸收掉。
飽和食鹽水為什么可以吸收hcl
這個過程叫做洗氣，而主要作用就是吸收所制取氯氣中的的鹽酸。其實在我們的氯氣剛剛制取出來的時候，里面不僅僅有氯氣，還有水蒸氣和氯化氫，而氯化氫的水溶液就是我們常說的鹽酸。
我們都知道氯氣是可以和水發(fā)生反應，生成鹽酸和次氯酸。
但是次氯酸是弱酸，容易分解。形成氯化氫。所以實際上制取出的氯氣是不夠純凈的，所以為了讓氯氣更加純凈，那么往往會用飽和食鹽水吸收次氯酸。
之所以飽和食鹽水會吸收氯化氫，原理非常簡單。
因為飽和食鹽水的主要成分是鈉離子和氯離子。而因為是飽和食鹽水，所以在這個過程總，鈉離子和氯例子的含量是處于飽和狀態(tài)的。但是由于氯化氫的加入，導致氯離子的數(shù)量增多，導致兩個物質之間出現(xiàn)同離子效應。
而發(fā)生反應之后，氯離子的數(shù)量增多，導致氯化鈉的溶解度降低。最終造成氯化鈉出現(xiàn)析出，氯化氫被吸收，而氯氣則順著試管進入了濃硫酸中。
我們知道濃硫酸有一個特性，那就是擁有非常強的吸水性。
所以在氯氣通過濃硫酸的過程中，水份瞬間被濃硫酸吸收，只剩下純凈的氯氣。其實嚴格意義上來說，在這個過程中，氯氣是損失了一部分的。因為氯氣和水會發(fā)生反應，而在通過飽和食鹽水的過程中，有部分氯氣和水發(fā)生了反應，生成了次氯酸和氯化氫。
但是這兩種物質都留在了飽和食鹽水中。所以嚴格意義上來說，還是有損耗的。
還有一點就是當氯氣從飽和食鹽水中出來的時候，實際上是氯氣中還是有部分水蒸氣的。所以在這個過程當中，還是會發(fā)生一定的化學反應的。
但是由于管道比較短，再加上水蒸氣的含量少，所以忽略不計。
飽和食鹽水為什么可以吸收氯化氫？
因為氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的。
所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的。
只有鹵族除外,他們可以和水發(fā)生化學反應，而CL2和水反應產生CL-,這個反應是一個平衡反應，有一定的限度;當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動。
所以NACL溶液中CL2更加難溶 HCl溶于水后非常容易電離。
這個涉及到化學平衡的。 Cl2＋H2O＝可逆＝Cl- ＋H+ ＋HClO 因為NaCl的飽和溶液中存在大量的Cl-，所以會使平衡向逆方向移動，降低Cl2溶解度。
誰也可以吸收氯化氫，但吸收效率遠遠低于用飽和食鹽水吸收氯化氫。
為什么飽和食鹽水能吸收HCl
一般用飽和食鹽水來吸收氯氣中的HCl,原理如下：根據(jù)勒沙特列原理:1、將Cl2通入飽和食鹽水中,在飽和食鹽水中溶解度降低：Cl2為非極性分子,在水中加NaCl增強溶液的極性,故Cl2溶解度降低; 2、氯氣與水的反應式：Cl2+H2O=HCl+HClO,因為是飽和食鹽水,食鹽（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-，所以平衡向逆反應方向移動,會抑制氯氣與水的反應的進行，有利于Cl2逸出.3、HCL極易溶于水，在飽和食鹽水中有大量的水，可以吸收溶解HCl。綜上所述，所以飽和食鹽水能吸收HCl。
為什么用飽和食鹽水吸收氯化氫？
NaCl是強電解質，在溶液中完全解離，可以認為不涉及溶解平衡，即 NaCl —> Na+ + Cl- 氯化氫溶于水完全解離，形成鹽酸，由于解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。 HCl —> H+ + Cl- 但氯氣則不同。
氯氣溶于水中發(fā)生如下反應： Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 是可逆反應，進行得很不完全，反應程度易受氯離子濃度的影響，當氯離子濃度較大時，該反應就很難進行了，從而氯氣溶解度減小。
就是飽和食鹽水中氯離子，鈉離子完全電離，所以能抑制氯氣溶于水并與水反應，但是水仍然可以然氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。之所以要飽和，就是怕有多的水會溶解氯氣。
