碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是什么？
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是什么？
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O① 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱的。②固體碳酸鈉（沒有結(jié)晶水的）溶解在水里是放熱很厲害的，水溶液是強(qiáng)堿性。
③有結(jié)晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。
④蘇打（可能你家里的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。⑤堿與稀酸反應(yīng)放熱輕微，關(guān)鍵看放熱與吸熱哪個(gè)厲害。反應(yīng)前溶于水，反應(yīng)后，放出氣體，溶液的總質(zhì)量減少了。如果有氣休，固體或者沉淀生成的，溶液的質(zhì)量都會(huì)有所變化。
具體是增加還是減少，要看是固體溶于水的量，也放出氣體或者生成沉淀的量，進(jìn)行比較，看是變大，還是變小。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生劇烈反應(yīng),有無(wú)色氣體放出，反應(yīng)后不平衡的原因是有氣體放出,質(zhì)量減小。固體與液體反應(yīng)制取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】從碳酸鈉與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，我們得知二者發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程分為兩個(gè)階段，當(dāng)少量的鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無(wú)氣泡（CO2）產(chǎn)生;隨著試管內(nèi)氫氧化鈉溶液增多，達(dá)到了一個(gè)過(guò)量的狀態(tài)，與碳酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)，生成氯化鈉與水，同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)嗎？
此反應(yīng)與鹽酸和碳酸鈉的相對(duì)量多少有關(guān)。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果碳酸鈉過(guò)量（鹽酸少量），則其化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果鹽酸過(guò)量（碳酸鈉少量百科），則其化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O很多化學(xué)反應(yīng)跟參加反應(yīng)物質(zhì)的量的多少有關(guān)系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2;而如果氧氣不足，就會(huì)生成有毒的CO。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
碳酸鈉與少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣泡（CO2）產(chǎn)生。
分析如下：
反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
與足量或過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉具有弱**性和弱腐蝕性。
直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產(chǎn)中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道**和結(jié)膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長(zhǎng)時(shí)間接觸該品溶液可發(fā)生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚松弛。
接觸該品的作業(yè)工人呼吸器官疾病發(fā)病率升高。
誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：______離子方程式：______
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：______離子方程式：______, 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式分別是什么？ 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑; 故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 考點(diǎn)解析 本題考點(diǎn)： 離子方程式的書寫;化學(xué)方程式的書寫。 問(wèn)題解析： 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，據(jù)此解答。
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則： 一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng); 二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 碳酸鈉與少量鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無(wú)氣泡（CO2）產(chǎn)生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 硫酸鈉與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式 這不反應(yīng)吧 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2\’，其中括號(hào)里的(2-)，(+)代表價(jià)態(tài)，CO2打氣體符號(hào)。 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (鹽酸過(guò)量) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(鹽酸少量) 鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)離子方程式： A 一切酸包括弱酸，如CH3COOH，但弱酸屬弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫分子式，所以選A。 Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)離子方程式： CO3 2- +2CH3COOH＝＝＝＝2CH3COOH- +CO2↑＋H2O 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式 此反應(yīng)與鹽酸和碳酸鈉的相對(duì)量多少有關(guān)。 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果碳酸鈉過(guò)量（鹽酸少量），則其化學(xué)方程式為： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果鹽酸過(guò)量（碳酸鈉少量），則其化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 很多化學(xué)反應(yīng)跟參加反應(yīng)物質(zhì)的量的多少有關(guān)系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2;而如果氧氣不足，就會(huì)生成有毒的CO。
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2鹽酸過(guò)量 或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3鹽酸少量 作為服役十余年的系統(tǒng)，它已經(jīng)迎來(lái)了自己的歸宿。現(xiàn)在，全世界的網(wǎng)友不禁為這一頑強(qiáng)存在于microsoft十余載的系統(tǒng)肅然起敬。只有不斷地探索、嘗試、創(chuàng)新，才能使系統(tǒng)執(zhí)行更人性化。
這一點(diǎn)，是XP無(wú)法與7和8.1相媲美的。
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式？
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分為兩種情況足量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則生成的碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉，氯化鈉與水和二氧化碳如果鹽酸過(guò)量，則生成氯化鈉與水和二氧化碳從題中看鹽酸是少量 ，所以應(yīng)該生成碳酸氫鈉與氯化鈉其化學(xué)方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl所以離子方程式，其實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子形成碳酸氫根離子CO3 2- +H+=HCO3-
碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)
鹽酸過(guò)量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
鹽酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
酸少量時(shí)，會(huì)生成酸式鹽。
擴(kuò)展資料：
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。
化學(xué)品的純度多在99.5%以上（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。
國(guó)際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
性狀
碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。
有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸鈉易溶于水和甘油。
20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時(shí)溶解度**，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無(wú)水乙醇，難溶于丙醇。
溶液顯堿性，能使酚酞變紅。
穩(wěn)定性
穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：
碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風(fēng)化：
鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。
鹽酸是一種一元強(qiáng)酸，這意味著它只能電離出一個(gè)?。在水溶液中氯化氫分子完全電離，?與一個(gè)水分子絡(luò)合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：
可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。
鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽：
稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動(dòng)性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：
銅、銀、金等活動(dòng)性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時(shí)，可以緩慢溶解 ，例如：
高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。
一元酸只有一個(gè)酸離解常數(shù)，符號(hào)為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。于鹽酸等強(qiáng)酸而言，Ka很大，只能通過(guò)理論計(jì)算來(lái)求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時(shí)pH基本不變，這是因?yàn)镃l-是鹽酸的共軛堿，強(qiáng)度極弱。
所以在計(jì)算時(shí)，若不考慮極稀的溶液，可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使**到四位有效數(shù)字都不會(huì)有誤差。
