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四種晶體的區(qū)分及比較

晶體熔沸點(diǎn)的比較
對(duì)于不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點(diǎn)：
原子晶體>離子晶體>分子晶體
金屬晶體（少數(shù)除外）>分子晶體

獲得晶體的三條途徑
①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。

③溶質(zhì)從溶液中析出。

晶胞
(1)概念:晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。
(2)晶體與晶胞的關(guān)系:數(shù)量巨大的晶胞無(wú)隙并置排列構(gòu)成晶體。
(3)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算——均攤法
如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有,則該粒子有n分之一(填比例)屬于這個(gè)晶胞。

四類典型的晶體
(1)分子晶體:分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體,此類晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低,硬度小。

(2)原子晶體:原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體,整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀(立體網(wǎng)狀)結(jié)構(gòu);其物理性質(zhì)的突出特點(diǎn)是高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)。
(3)離子晶體
①陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體,此類晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。
②配位數(shù):指一個(gè)離子周圍最鄰近的帶異電性離子的數(shù)目,晶體陰離子、陽(yáng)離子的配位數(shù)之比等于組成中的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目的反比。

(4)金屬晶體
①含義:金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體,金屬單質(zhì)形成的晶體就是金屬晶體。
②金屬鍵的形成:晶體中金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子共用,從而將所有的原子維系在一起;金屬鍵無(wú)飽和性、方向性。

如何區(qū)分高中化學(xué)中的四種晶體，如題，請(qǐng)說(shuō)

高中階段只要記?。航饎偸疌、二氧化硅SiO2、金剛砂SiC、硅單質(zhì)Si是原子晶體，其他都不是，因?yàn)樗麄儾荒芙M成分子（二氧化硅得名是因?yàn)檠踉觽€(gè)數(shù)與硅原子個(gè)數(shù)比值為2）⒈原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.一般熔沸點(diǎn)都很高.硬度也很大.不導(dǎo)電.⒉而分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體.熔沸點(diǎn)很低,硬度也比較小.有的水溶液也導(dǎo)電.但大部分不導(dǎo)電.◆…晶胞的識(shí)別和計(jì)算：在晶體結(jié)構(gòu)中切割出一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元.明確這個(gè)晶胞中的某一點(diǎn).一條棱.一個(gè)面分別為多少個(gè)晶胞所共有.這一個(gè)點(diǎn).一條棱.一個(gè)面對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)只能是它的1/m（m為質(zhì)點(diǎn)周圍晶胞數(shù)），這也是平均值原則.[可能有點(diǎn)深]簡(jiǎn)單點(diǎn)總結(jié)下規(guī)律吧：①處于頂點(diǎn).同時(shí)為8個(gè)晶胞共有.僅占1/8②處于棱上.為4個(gè)晶胞共有.僅占1/4③處于面心.為2個(gè)晶胞共有.僅占1/2④處于體心.完全屬于晶胞占有1個(gè).

四種晶體之間的聯(lián)系和區(qū)別

分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）結(jié)合的晶體叫分子晶體。由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：① 較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)② 較小的硬度。

③ 固體或熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。

④溶解性:相似相溶性分子晶體結(jié)構(gòu)特征：（１）只有范德華力，—– 分子密堆積（每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子２）有分子間氫鍵——不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ），如：</SPAN>C60、干冰、I2、O2） </p>原子晶體（共價(jià)晶體）相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．原子晶體的物理特性（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高(比分子晶體高)（2）硬度大（3）一般不導(dǎo)電(硅是半導(dǎo)體)（4）難溶于一些常見(jiàn)的溶劑分子晶體比較氫鍵,分子間作用力的大小,原子晶體比較共價(jià)鍵的鍵能大小即鍵長(zhǎng)即原子半徑離子晶體 n離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點(diǎn)？</SPAN> n無(wú)單個(gè)分子存在;NaCl不表示分子式。n熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。n水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。

金屬晶體通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。金屬晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 1）在晶體中，不存在單個(gè)分子（2）金金屬晶體共同的物理性質(zhì)：屬陽(yáng)離子被自由電子所包圍導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 , 有金屬光澤。

如何區(qū)分高中化學(xué)中的四種晶體! 如題,請(qǐng)說(shuō)的詳細(xì)點(diǎn),舉例

晶體晶體有三個(gè)特征：(1)晶體有一定的幾何外形;(2)晶體有固定的熔點(diǎn);(3)晶體有各向異性的特點(diǎn). 固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無(wú)定形固體)之分,而無(wú)定形固體不具有上述特點(diǎn). 組成晶體的結(jié)構(gòu)粒子(分子、原子、離子)在空間有規(guī)則地排列在一定的點(diǎn)上,這些點(diǎn)群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結(jié)構(gòu)粒子的那些點(diǎn)叫做晶格的結(jié)點(diǎn).金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實(shí)際上是它們的晶格模型. 晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體. 具有整齊規(guī)則的幾何外形、固定熔點(diǎn)和各向異性的固態(tài)物質(zhì),是物質(zhì)存在的一種基本形式.固態(tài)物質(zhì)是否為晶體,一般可由X射線衍射法予以鑒定. 晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)(原子、離子、分子)有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復(fù)排列,組成一定形式的晶格,外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由于生長(zhǎng)的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變?cè)? 晶體按其內(nèi)部結(jié)構(gòu)可分為七大晶系和14種晶格類型.晶體都有一定的對(duì)稱性,有32種對(duì)稱元素系,對(duì)應(yīng)的對(duì)稱動(dòng)作群稱做晶體系點(diǎn)群.按照內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間作用力性質(zhì)不同,分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體. 離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成, 大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）, 強(qiáng)堿, （堿）金屬氧化物. 特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說(shuō)不是很準(zhǔn)確,大概就是這個(gè)意思）原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅,碳化硅,金剛石,石英.**要曉得B硼,會(huì)在元素的對(duì)角線法則里出題,你知道一下就行了. 分子晶體：由共價(jià)鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括氣態(tài)氫化物 ,含氧酸 ,非金屬氧化物. 有三種鍵：非極性共價(jià)鍵（同種原子）,極性共價(jià)鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對(duì),要知道NH4-）金屬晶體：金屬單質(zhì).由金屬陽(yáng)離子與自由移動(dòng)的電子組成. 關(guān)于范德華力,首先,它不百科是一種化學(xué)鍵.它結(jié)合的是分子,（化學(xué)鍵列如共價(jià)鍵是結(jié)合原子）.分子的熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān).分子半徑越大（分子量越大）,范德華力越強(qiáng),分子融沸點(diǎn)越高.范德華力改變?nèi)龖B(tài),不改變分子原有性質(zhì). 有陰離子就有陽(yáng)離子,有陽(yáng)離子不一定有陰離子（金屬晶體）. 除了分子晶體有分子式,別的都沒(méi)有,像NACL是NA離子與CL離子之間個(gè)數(shù)的比值為一比一. 一般就這些了,其實(shí)要延伸的話還要到氫鍵,分子的極性問(wèn)題需要的話就作為問(wèn)題補(bǔ)充上來(lái),希望對(duì)你有用