氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式
氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式
氫氣在氧氣中燃燒化學方程式為：2H 2 +O 2 =點燃=2H 2 O（化合反應）。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。
氫氣 常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。
氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0℃時，一個標準大氣壓下，氫氣的密度為0.089g/L。 所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由于氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現(xiàn)多用氦氣填充）。 氫氣是相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，主要用作還原劑。 化學性質(zhì) 氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。
氫氣在氧氣中燃燒化學方程式
氫氣在氧氣中燃燒化學方程式2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數(shù)為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變?yōu)?286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol氫氣占4%至74%的濃度時與空氣混合，或占5%至95%的濃度時與氯氣混合時是極易爆炸的氣體，在熱、日光或火花的**下易引爆。
氫氣的著火點為500 °C。
純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質(zhì)反應。氫氣在常溫下可自發(fā)的和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。
在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶**）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。
氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。
親戚在氧氣中燃燒的化學方程式
不是親戚，是氫氣，氫氣在氧氣中燃燒化學方程式為：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）。
工業(yè)上一般從天然氣或水煤氣制氫氣，而不采用高耗能的電解水的方法。
制得的氫氣大量用于石化行業(yè)的裂化反應和生產(chǎn)氨氣。
氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成“氫脆”現(xiàn)象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐爾合金），設計也更加復雜。
氫氣的研究歷史
在18世紀末以前，曾經(jīng)有不少人做過制取氫氣的實驗，所以實際上很難說是誰發(fā)現(xiàn)了氫，即使公認對氫的發(fā)現(xiàn)和研究有過很大貢獻的卡文迪許本人也認為氫的發(fā)現(xiàn)不只是他的功勞。早在16世紀，瑞士**醫(yī)生帕拉塞斯就描述過鐵屑與酸接觸時有一種氣體產(chǎn)生。
17世紀時，比利時**的醫(yī)療化學派學者海爾蒙特（van Helmont，J.B.1579-1644）曾偶然接觸過這種氣體，但沒有把它離析、收集起來;波義耳雖偶然收集過這種氣體，但并未進行研究。
氫氣和氧氣反應的化學方程式是什么？
氫氣百科在氧氣中燃燒化學方程式為：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。
常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。
氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0℃時，一個標準大氣壓下，氫氣的密度為0.089g/L。
氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為0.089g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由于氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現(xiàn)多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。
氧氣（Oxygen）希臘文的意思是“酸素”，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是“酸素”。氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。
他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為“養(yǎng)氣”即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，后來為了統(tǒng)一就用“氧”代替了“養(yǎng)”字，便叫這“氧氣”。
氫氣的燃燒的化學方程式
氫氣的燃燒的化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O。
氫氣在空氣燃燒顯藍色，發(fā)光放熱。
玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，玻璃杯變熱。
氫氣在空氣中有一定比例時，點燃會爆炸，因為氫氣會與氧氣反應。
氫氣比例高于爆炸極限的上限或低于下限時，由于氫氣或氧氣有一個不足,所以是平靜的燃燒，如果在爆炸極限內(nèi)，兩者比例合適，反應速度很快，熱量迅速大量積累，導致爆炸。氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并生成水（氣態(tài)）。
擴展資料：
氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。
與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢并突然大面積蒸發(fā)還會造成環(huán)境缺氧，并有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發(fā)燃燒爆炸事故。
與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發(fā)生爆炸。
氣體比空氣輕，在室內(nèi)使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。
